十二羰基三鋨

十二羰基三鋨
IUPAC名 cyclo-tris(tetracarbonylosmium) (3 Os—Os)
別名	十二羰基合三鋨
識別
CAS號	15696-40-9  Y
性質
化學式	C12O12Os3
摩爾質量	906.81 g/mol g·mol⁻¹
外觀	黃色固體
密度	3.48 g/cm3
熔點	224 °C（497 K）
沸點	真空中升華
溶解性（水）	難溶
溶解性（烴類）	易溶
結構
偶極矩	0 D（0 C·m）
危險性
警示術語	R：R22, R36/37/38
安全術語	S：S22, S26, S36/37/39
主要危害	產生CO
相關物質
相關化學品	Fe3(CO)12 Ru3(CO)12 十羰基二氫合三鋨
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

十二羰基三鋨是鋨與一氧化碳形成的黃色配合物，化學式為Os₃(CO)₁₂。因為Os₃金屬－羰基簇合物的穩定性較高，所以十二羰基三鋨是製備有機鋨化合物的重要前體。在原子簇化學中，對Os₃(CO)₁₂及其密度更輕的類似物Ru₃(CO)₁₂和它們的衍生物的研究取得了較大的進展。

類似物結構

十二羰基三鋨有着D_3h對稱性，其分子中含鋨原子組成的等邊三角形，每個鋨原子上還連了兩個位於三角形平面內的羰基配體和兩個垂直於三角形平面的羰基。Os–Os鍵長為2.88 Â（288 pm）。另外，同副族的鐵、釕、鋨的三原子簇十二羰基化合物穩定性依次遞增。Ru₃(CO)₁₂與Os₃(CO)₁₂結構類似，但Fe₃(CO)₁₂卻不同，其分子中有兩個羰基作為橋鍵以μ²方式配位，整個分子屬於C_2v點群。這種結構的差異可能是因為鐵的原子半徑較小，可以支撐住橋連的羰基；釕、鋨的M–M鍵太長，不能支撐橋連羰基，故採取了更為對稱的配位方式。

製備方法

Os₃(CO)₁₂可通過溶於甲醇的OsO₄和壓強為75atm的一氧化碳在175°C直接反應得到，此反應幾乎是定量發生的，產率為85%：

${\rm {3OsO_{4}+24CO{\xrightarrow {175^{\circ }C}}Os_{3}(CO)_{12}+12CO_{2}}}$

Os₃(CO)₁₂也可在壓強為120atm的一氧化碳中加熱溶於二甲苯的二氧化鋨至175°C來製備，產率為70%。

化學性質

Os₃(CO)₁₂的化學性質已得以徹底檢驗。十二羰基三鋨與各種配體直接反應得到的產物很複雜，因為Os–CO鍵很穩定，取代羰基需要較高的溫度，而在高溫下反應物又會進一步發生加成反應。在Me₃NO存在下，Os₃(CO)₁₂易與配體反應，發生脫羰反應轉變為較為不穩定的Os₃(CO)₁₁(MeCN)和Os₃(CO)₁₀(MeCN)₂。Os₃(CO)₁₁(MeCN)能夠和極弱的鹼性配體反應，得到Os₃(CO)₁₁(C₂H₄) and Os₃(CO)₁₁(C₅H₅N)。如果令Os₃(CO)₁₂直接與乙烯或吡啶反應，則會破壞後兩者的結構，生成乙烯基氫化物HOs₃(CO)₁₀(η¹,η²-C₂H₃)或吡啶基氫化物HOs₃(CO)₁₀(NC₅H₄)。生成這樣的產物證明了Os–H鍵與Os–C鍵的穩定性。

Os₃(CO)₁₂及其衍生物可以說明金屬與烴類的反應情況。例如CH₃(H)Os₃(CO)₁₀分子是證明抓氫鍵存在的強有力的證據。

Os₃(CO)₁₂可以作為合成Os(0)絡合物的原料。三苯基膦與它反應會取代下1－3個羰基配體，而氫氧化鉀與它反應則會得到氫負離子為配體的簇合物：

${\ce {Os3(CO)12 + KOH->K[Os3(CO)11H] +CO2}}$

在密封管中加熱Os₃(CO)₁₂時，可以製備鋨的更高級原子簇絡合物，例如在210°C下加熱十二羰基三鋨12小時，得到深棕色的Os₆(CO)₁₈，產率為80%。

十羰基二氫合三鋨是個值得一提的分子。從化學鍵的觀點來講，此分子中有兩個羰基分別橋連在一對鋨原子上，類似乙硼烷的結構。