道耳吞分壓定律

根據道爾頓分壓定律，在海平面的空氣的壓強是其每一種組分的分壓的總和

道耳吞分壓定律（也稱道耳吞定律）描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在1801年由約翰·道耳吞所觀察得到的。其描述如下：

在組分之間不發生化學反應的前提下，理想氣體混合物的壓強等於各組分的分壓之總和。數學描述為：

$P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}$

其中 $\ p_{1},p_{2},p_{n}$ 為每一個組分的分壓。

結合波以耳定律和阿佛加德羅定律，可以推知理想氣體各組分的分壓之比等於其摩爾組分之比，即

$\ {p_{1} \over m_{1}}={p_{2} \over m_{2}}=\cdots ={p_{n} \over m_{n}}$

其中 $\ m_{1},m_{2},m_{n}$ 為每一個組分的摩爾數。

需要注意的是，實際氣體並不嚴格遵從道耳吞分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓強很高時，分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓。這兩點在道耳吞定律中並沒有體現。

參見

• 阿佛加德羅定律
• 波以耳定律
• 查理定律
• 給呂薩克定律
• 格雷姆定律

參考資料

• 范德瓦耳斯方程
• 亨利定律
• 理想氣體狀態方程