硝酸氯
| 硝酸氯 | |||
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| IUPAC名 Chlorine nitrate | |||
| 系統名 Chloro nitrate | |||
| 別名 | 次氯酸硝酰酯 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 14545-72-3 
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| PubChem | 114934 | ||
| ChemSpider | 102875
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| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | XYLGPCWDPLOBGP-UHFFFAOYSA-N | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | ClNO3 | ||
| 摩爾質量 | 97.46 g·mol⁻¹ | ||
| 密度 | 1.65 g/cm3 | ||
| 熔點 | −101 °C（172 K） | ||
| 危險性 | |||
GHS危險性符號 
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| GHS提示詞 | Danger | ||
| NFPA 704 |
 0
3
2
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| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
硝酸氯是存在於大氣平流層中一種重要氣體，化學式為ClNO3。它是導致臭氧消耗的重要氯源。
化學性質[編輯]
硝酸氯與金屬、金屬氯化物、醇、醚和多數有機化合物發生劇烈反應並可能爆炸。受熱分解會放出有毒的Cl2和NOx。
製備和反應[編輯]
硝酸氯的製備方法是在0 °C下由一氧化二氯與五氧化二氮反應：[1]
- Cl2O + N2O5 → 2 ClONO2
- ClF + HNO3 → HF + ClONO2
它還可以與烯烴發生反應：
- (CH3)2C=CH2 + ClONO2 → O2NOC(CH3)2CH2Cl
- 4 ClONO2 + TiCl4 → Ti(NO3)4 + 4 Cl2
參考資料[編輯]
- ^ Schmeisser, M.; Ruff, J. K. & Lustig, M. Chlorine(1) Nitrate Inorganic Syntheses, Wiley-Blackwell, https://doi.org/10.1002/9780470132401.ch34, 1967, 127-130
- ^ Schack, Carl J. New synthesis of chlorine nitrate. Inorganic Chemistry. 1967-10-01, 6 (10): 1938–1939. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50056a047.
- ^ 張青蓮. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. 1991: P338–341. ISBN 7-03-002238-6.
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