碘化鉻
| 碘化鉻 | |
|---|---|
-chlorid.png)
| |
| IUPAC名 Chromium(III) iodide | |
| 別名 | 碘化鉻(III) 三碘化鉻 |
| 識別 | |
| CAS號 | 13569-75-0 
|
| PubChem | 83586 |
| ChemSpider | 75416 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | PPUZYFWVBLIDMP-GXOYXQMQAU |
| 性質 | |
| 化學式 | CrI3 |
| 摩爾質量 | 432.710 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黑色固體 |
| 密度 | 5.32 g/cm3[1] |
| 熔點 | 600 °C（873 K） |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化鉻是一種無機化合物，化學式為CrI3。它是黑色固體，可用於製備其它鉻化合物。[2]
碘化鉻和氯化鉻同構，其雙層晶格中有着立方最密填充排列。鉻為八面體配位。[3]
製備和性質[編輯]
碘化鉻可由鉻和過量的碘反應得到，反應在500 °C進行：
- 2 Cr + 3 I2 → 2 CrI3
碘化鉻在700 °C分解，升華出碘化亞鉻，碘化亞鉻的重新碘化可以提純碘化鉻。[2]
在室溫時，碘化鉻對氧和水蒸氣穩定，但在200 °C和氧反應，析出碘。碘化鉻的溶解性類似於氯化鉻，由於Cr(III)的動力學惰性，碘化鉻僅緩慢溶解。但加入碘化亞鉻，可以加速其溶解。[2]
參考文獻[編輯]
- ^ Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. 2011: 123 [2014-01-10]. ISBN 978-1-43981462-8. （原始內容存檔於2014-06-18）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 Gregory, N. W., Handy, L. L. "Chromium(III) iodide" Inorg. Synth. 1957, vol. 5, 128-130. doi:10.1002/9780470132364.ch34
- ^ Gregory, N. W.; Handy, L. L. Structural Properties of Chromium(III) Iodide and Some Chromium(III) Mixed Halides. J. Am. Chem. Soc. 1952, 74: 891–893. doi:10.1021/ja01124a009.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||