電子效應

電子效應，理論有機化學基本概念之一。細分為兩大類：一類是涉及π鍵的共軛效應；一類是涉及σ鍵的誘導效應和超共軛效應。

電子效應本質上來講就是由於不同原子之間存在電負性的差別，這個差別導致了化學鍵的極化。這種極化的結果可以沿著化學鍵傳導，從而對分子本身的物理性質和化學性質產生了影響。

類別[編輯]

誘導效應沿單鍵傳遞，特點是衰減得很快，其影響一般不超過三個原子以外。
例如氯乙酸-氯丙酸-氯丁酸序列酸性比較：

共軛效應存在於共軛雙鍵體系，即雙鍵和單鍵交替的分子結構。共軛效應的特點是化學鍵的極化作用可以沿共軛體系傳遞得很遠。例如：共軛的結果是電子的離域，共軛體系內單鍵變短而雙鍵變長，單雙鍵長度差別縮小乃至消失。

共軛效應給電子基團有：-NR₂、-OR、-X；吸電子基團有：-NO₂、-CN、-COOR。

簡單說，超共軛效應就是σ鍵對π鍵發生離域的結果。它解釋了取代度越大的烯烴越穩定的現象。

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